Question

【题目】已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx( NO)．cy( H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据	初始浓度		生成N2的初始速率/mol/(L·s)
	c(NO)/mol/L	c(H2)/mol/L
1	2.00×10-3	6.00×10-3	1.92×10-3
2	1.00×10-3	6.00×10-3	4.80×10-4
3	2.00×10-3	3.00×10-3	9.60×10-4

则下列说法中不正确的是（ ）

A. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

B. 800℃时，k值为8×104

C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 关系式中x=l、y=2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项、温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故A正确；

B项、根据数据1可知800℃时，k的值为==8×104，故B正确；

C项、若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率V=k×c2( NO)．c( H2)=8×104×(4.00×10-3 )2×( 4.00×10-3 )=5. 12×10-3 mol/(L·s)，故C正确；

D项、由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故D错误；

故选D。