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【题目】室温下,有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

A. 测定其导电性能相同

B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同

C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100

D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为12100

【答案】D

【解析】

A、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸导电性能相同,正确;

B、pH=3的盐酸、硫酸、醋酸,锌与氢离子反应,氢离子浓度相同,起始速率相同,正确;C、HAc的电离度为1%,pH=3,c(H+)=10-3mol/L,与足量的锌粉反应,HAc均被消耗,c(HAc)=mol/L=10-1mol/L,盐酸和硫酸的浓度与氢离子浓度相等,c(H+)=10-3mol/L,足量的锌粉反应产生氢气的体积比为11100,正确;

D、消耗氢氧化钠溶液的体积为11100,D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应:2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NOH2的初始浓度的关系为v=kcx( NO)cy( H2)k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

实验数据

初始浓度

生成N2的初始速率/mol/(L·s)

c(NO)/mol/L

c(H2)/mol/L

1

2.00×10-3

6.00×10-3

1.92×10-3

2

1.00×10-3

6.00×10-3

4.80×10-4

3

2.00×10-3

3.00×10-3

9.60×10-4

则下列说法中不正确的是(

A. 当其他条件不变时,升高温度,速率常数将增大

B. 800℃时,k值为8×104

C. 800℃时,初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l,则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 关系式中x=ly=2

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【题目】某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图所示,其中A(装置未画出)为气体发生装置。检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:C处铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。

(1)若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体,则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____(填选项序号)。

a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿

(2)装置B的作用是__________________________________

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_________________

(4)该装置存在的主要缺陷是____________________

(5)下图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在图中画出装置E中的导气管_________________

(6)若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质(填字母)中的___________使铜片溶解的质量增多。

A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4

(7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化钠固体,则分液漏斗中加入的最佳试剂是______,U型管中加入试剂是___________

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【题目】思维辨析:

(1)溴乙烷属于烷烃。______

(2)卤代烃属于有机化合物,都易燃烧。______

(3)卤代烃都可以发生水解反应和消去反应。______

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【题目】下列说法不正确的是

A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

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C.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

D.金属钠着火不可用水来灭火

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【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是(   )

A. 每生成1 molCu2S,4 mol硫被氧化 B. CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化

C. 每转移1.2 mol电子,0.2mol硫被氧化 D. SO2是还原产物

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【题目】已知ABC为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,BC均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是

A. ABC中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B. ABC中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C. 如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸

D. ABC中有一种金属且为B

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A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH

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