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    【题目】下列属于氧化物的是（ ）

    A.O2B.CO2C.H2SO4D.KOH

    【答案】B

    【解析】

    氧化物属于化合物，含有两种元素，其中一种元素为氧元素，据此分析。

    A.　氧气属于单质，不属于氧化物，故A不符合题意；

    B.　CO2属于氧化物，故B符合题意；

    C.　H2SO4属于酸，不属于氧化物，故C不符合题意；

    D.　KOH为碱，不属于氧化物，故D不符合题意；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL.(气体体积均在标准状况下测定，下同)。下列说法不正确的是（ ）

    A. 参加反应的硝酸是0.5mol

    B. 消耗氧气的体积是1.68L

    C. 混合气体中含3.36L

    D. 此反应过程中转移的电子为0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH3COOH的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

    A. 测定其导电性能相同

    B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同

    C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

    D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

    （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

    （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

    E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是　 　

    A. 反应的化学方程式为3X3Y+Z

    B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

    C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol/(Lmin)

    D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

    A.氨气在氧气中燃烧生成氮气B.沸点：H2O>NH3

    C.NO中N为+2价，氧为－2价D.热稳定性：H2O>NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

    B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

    C. 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度

    D. 反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

    A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

    C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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