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    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

    A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2C.HNO2 和 NO2-D.CH3+和 NH4+

    【答案】D

    【解析】

    A．H3O+和 OH-所含电子数都为10，A不合题意；

    B．CO 和 N2所含电子数都为14，B不合题意；

    C．HNO2 和 NO2-所含电子数都为24，C不合题意；

    D．CH3+和 NH4+所含电子数分别为8、10，D符合题意；

    故选D。

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    A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气

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    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是)

    选项

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=== Cu＋Fe2＋

    将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=== Cu＋2Na＋

    B

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaCO3↓＋2HClO

    向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO

    C

    惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2

    D

    稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

    稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体分散系与其它分散系的本质差别是

    A. 是否有丁达尔效应 B. 分散质直径介于1～100nm之间

    C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

    B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

    C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

    D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．

    （1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量其热化学方程式为______．

    （2）已知1g液态乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）

    A.转移溶液时有溶液洒落在外B.定容时观察液面俯视

    C.转移溶液后烧杯未洗涤D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的

    A.能全部透过半透膜B.能全部通过滤纸

    C.粒子做布朗运动D.有电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述及解释正确的是

    A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

    B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

    C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

    D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

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