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    13．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能（填“能”或“不能”）用玻璃塞，写出发生反应的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．

    分析 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠是矿物胶，据此分析．

    解答 解：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠是矿物胶，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为残留的氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠UI把瓶口和瓶塞粘结，使用时打不开，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
    故答案为：不能；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

    点评 本题考查了二氧化硅性质应用，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠是矿物胶，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
    （1）阿伏伽德罗常数为$\frac{6a}{b}$mol-1（用含啊a、b的代数式表示）．
    （2）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积V3．
    ①若实验结果是V3=2V2+V1（用V1、V2与V3间关系来表示，后同），则X的化学式一定为HCl．
    ②若实验结果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．KNO3固体中混有Ba（NO3）2，现欲得到纯净的KNO3固体，下列措施合理的是（　　）
    A．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
    B．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
    C．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}CO_{3}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体
    D．混合物$\stackrel{加水}{→}$溶液$→_{足量}^{K_{2}SO_{4}溶液}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{足量}^{HNO_{3}溶液}$$\stackrel{蒸发结晶}{→}$KNO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．胶体的最本质的特征是（　　）
    A．丁达尔效应
    B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
    C．布朗运动
    D．可以通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．己知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O-+OH-═RO4n-+2Cl-+2H2O．则RO4n-中 n是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用pH试纸测量新制氯水的pH
    B．用量筒量取 20mL 0.5000mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
    C．图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
    D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2．工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
    （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．
    Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气（已折算成标准状况）．甲可以与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体（已折算成标准状况）．
    （1）甲的化学式为N2H4．
    （2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
    甲的制备过程中氨气需要过量的理由是次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化N2H4，过量的氨气防止N2H4被氧化．
    （3）写出甲与新制Cu（OH）2反应的化学方程式4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O．
    （4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为．写出甲的一种用途作高能燃料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
    活性炭/molNO/molA/molB/mol
    起始状态2.0300.10000
    2min时2.0000.0400.0300.030
    （1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
    （2）该反应的化学方程式是C+2NO?N2+CO2．
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是②④．
    ①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1          
    ②混合气体的密度不再改变
    ③总压强不再改变                               
    ④混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
    ①a处通入的物质是CH3OH，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②b处电极反应式为3O2+12e-+12H+=6H2O；
    ③电池工作时H+由负极移向正极（填正、负极）．

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