Question

【题目】将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是( )

A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B．产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的

D．反应中消耗O256 g

Answer 1

【答案】D

【解析】根据质量守恒定律可知，m(O2)＝72 g－16 g＝56 g，D项正确；n(O2)＝＝1.75 mol，由CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，若产物均为CO2和H2O，则消耗2 mol O2，故反应生成的产物应有CO，CO既不能被碱石灰吸收，也不能被浓硫酸吸收，故A项错误；由H原子守恒可知，反应生成的n(H2O)＝2 mol，m(H2O)＝36 g，由C原子守恒可知，CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量，即为1 mol，则混合气体的总物质的量为1 mol＋2 mol＝3 mol，产物的平均摩尔质量为＝24 g·mol－1，B项错误。产物通过浓硫酸后恢复至室温，剩余气体是CO和CO2的混合气体。物质的量为1 mol，而反应前气体的总物质的量为1 mol＋1.75 mol＝2.75 mol，C项错误。