[题目]向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸.CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ) A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B.原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C.原溶液中溶质为Na2CO3D.原溶液中溶质为NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（）
A.原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3
C.原溶液中溶质为Na2CO3
D.原溶液中溶质为NaHCO3

【答案】B
【解析】解：根据图象可知：0.3﹣0.4段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0﹣0.3段没有二氧化碳生成，说明溶液中含有碳酸钠或NaOH，若含有碳酸钠，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，最少生成二氧化碳的物质的量为：0.3L×0.1mol/L× =0.015mol＞0.01mol，而图象中生成二氧化碳的物质的量为0.01mol，说明原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 ，故选B．

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【题目】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），对于此反应，能够进行正确解释的是（）
A.铷比镁金属性强
B.氯化镁比氯化铷难溶
C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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【题目】在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

	X	Y	W
起始状态（mol）	2	1	0
平衡状态（mol）	1	0.5	1.5

下列有关说法正确的是（）
A.该温度下，该反应的平衡常数K=9
B.升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
C.该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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【题目】将1 mol CH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后，CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72 g，下列叙述正确的是( )

A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B．产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为反应前的

D．反应中消耗O256 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA
C.1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为（）
A.60 L
B.30 L
C.11.2 L
D.112 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(一)分子式的确定：

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_________________。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式________。

(二)结构式的确定：

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为__________________________。