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    用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项(　　)

    锥形瓶中的溶液

    滴定管中的溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    乙

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    甲

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙

    　


    【解析】　酸式滴定管(图甲)盛放酸液，碱式滴定管(图乙)盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟内不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点时颜色由无色变为红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点时颜色由黄色变为橙色。

    【答案】　CD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑

    C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑

    D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2 Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2­氯丁烷()与NaOH的乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应

    C．甲苯在一定条件下发生硝化，生成一硝基甲苯的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(　　)

    A．干燥SO2　　　　　　      B．实验室制取并收集O2

    C．装置气密性的检查         D．分离乙醇和乙酸的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22.30 mL　　　　　　B．22.35 mL

    C．23.65 mL  D．23.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是：（     ）

    （A）碳酸氢钾水解：HCO3—+H2O  H3O++CO32—

    （B）向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

    （C）浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合

               Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    （D）向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

       （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                          ．

       （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）        ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­2时，打开K通入适量X­2，化学反应方程式为                                 ；

    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为                             ．

    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）      ，可以看到白色沉淀生成，其原因为     ______________________（写出其中一种即可）．

    A．氨水       B．稀盐酸        C．稀硝酸          D．氯化钙

    （4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式                  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的k^s5*u方法错误的k^s5*u是（    ）

    A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

    B．对有机物分子红外光谱图的k^s5*u研究有助于确定有机物分子中的k^s5*u官能团

    C.燃烧法是研究确定有机物成分的k^s5*u有效方法

    D．核磁共振氢常用于分析有机物的k^s5*u相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

     

    (1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

    (2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8 mol·L－1

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

    (4)常温下，H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。

    设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________。仪器自选。

    供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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