Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 同温同压下，H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
• B． 用pH试纸测定新制氯水的pH
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H₁
  ②2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（1）△H₂，则△H₁＜△H₂
• D． 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

Answer 1

分析 A、反应热与条件无关；
B、新制氯水有漂白性；
C、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，放出的热量越多；
D、在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量将增多．

解答 解：A、反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与条件无关，故此反应无论在光照还是在点燃条件下，△H均相同，故A错误．；
B、新制氯水有漂白性，故对pH有漂白性，不能准确测出溶液的pH，故B错误；
C、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，放出的热量越多，由于液态水的能量更低，故第二个反应放出的热量更多，△H₂＜△H₁，故C错误；
D、在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量将增多，会导致消耗的酸的物质的量偏多，带入公式计算出的氢氧化钠的浓度将偏高，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应热与反应物、生成物总能量之间的关系，反应热取决于反应物与生成物总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应就放热，否则吸热，与反应条件无关，题目难度不大．