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    13．下列过程属于熵增加的是（　　）
    A．一定条件下水由气态变为液态B．H2燃烧生成水
    C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中

    分析 对同一种物质而言：气态熵值＞液态熵值＞固态熵值，物质的混乱度越大，则熵值越大，以此解答该题．

    解答 解：A．水由气态变为液态，熵值减小，故A错误；
    B．H2燃烧生成水，气态变液态，熵值减小，故B错误；
    C．散落的火柴的无序排列，放入火柴盒，变有序，混乱度减小，熵值减小，故C错误；
    D．溶解少量食盐于水中，混乱度增大，熵值增加，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查熵变知识，较为基础，注意不同聚集状态的物质的熵值的大小，学习中注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验：
    ①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
    ②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
    ③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
    ④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；
    ⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热．
    其中可能失败的实验是（　　）
    A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同
    B．用pH试纸测定新制氯水的pH
    C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1
    ②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，则△H1＜△H2
    D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH-═2AlO2-+2H2O
    C．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
    B．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
    D．淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2悬浊液加热后有红色沉淀．结论：淀粉已水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．乙二醇的分子式为：C2H6O2
    C．羟基的电子式为：-O：HD．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等
    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为S＞O＞H，非金属性最强的元素原子的电子排布式，其电子的自旋方向共有2种．
    （2）该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化学方程式表示），写出Na2O的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O＞Na2S．
    （3）上述平衡的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
    降低温度，K值减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）能判断反应达到平衡状态的依据是BC（填序号）．
    A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．各气体的浓度相等
    （5）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V（H2）=27.7.2×10-4mol/（L•min），．平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向正反应方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）
    A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2NA
    B．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为NA
    C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
    D．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为NA

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