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    3．以下实验：
    ①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；
    ②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；
    ③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；
    ④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；
    ⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热．
    其中可能失败的实验是（　　）
    A．①②③④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．③⑤

    分析 ①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，要先加入酸再加入AgNO3溶液，否则实验不成功；
    ②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；
    ③锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气；
    ④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性；
    ⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，先加入碱溶液再加入银氨溶液，水浴加热，否则实验不成功．

    解答 解：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，要先加入HNO3，中和未反应的NaOH，然后再加入AgNO3溶液，否则实验不成功，故错误；
    ②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯，140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，故错误；
    ③稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成NO而不是氢气，应该用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，故错误；
    ④在制取新制氢氧化铜悬浊液时，应该NaOH过量，溶液呈碱性，应该是在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基，故错误；
    ⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热，银镜反应必须在碱性条件下，否则实验不成功，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备温度的选取、物质性质、实验时溶液酸碱性控制等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是①⑤，很多同学往往漏掉加入酸或碱而导致实验失败，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    13．有关合金的叙述错误的是（　　）
    A．铁与非金属氯、氧很难形成合金B．合金是混合物
    C．形成合金后，其熔点要提高D．形成合金后，其硬度要增大

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    14．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是（　　）
    A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
    B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
    C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
    D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有0.2NA个水分子，共有2mol电子．
    （2）在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写出有关的离子方程式），将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （2）现有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
    ①pH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
    ②微粒种类：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
    ③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
    增大（填“增大、减小或不变”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大、减小或不变”）．
    （3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
    （4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
    （5）物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填写编号）⑤＞④＞②＞③＞①
    （6）浓度均为0.1mol/L的6种溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）①②⑥⑤④③．
    （7）在钢铁发生的吸氧腐蚀中正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．水玻璃中通入过量二氧化碳气体：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
    C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    D．NaHSO4与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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    15．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其物质的量浓度b可能为（　　）
    离子Mg2+Al3+Cl-X
    物质的量浓度a2a2ab
    A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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    12．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．根据判断出的元素回答下列问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
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    A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    13．下列过程属于熵增加的是（　　）
    A．一定条件下水由气态变为液态B．H2燃烧生成水
    C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中

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