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    【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（ ）

    A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol

    【答案】B

    【解析】

    溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl－）+2n（SO42－）=n（K＋）+n（Na＋）+2n（Mg2＋），据此计算。

    溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl－）+2n（SO42－）=n（K＋）+n（Na＋）+2n（Mg2＋），

    即：1.5mol+2n（SO42－）=1.5mol+2×0.5mol，

    解得n（SO42－）=0.5mol

    故选：B。

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    （1）该气体在标准状况下的体积为　________　 L．

    （2）该气体在标准状况下的密度为　________　 g/L．

    （3）该气体所含原子总数为　________　个．

    （4）该气体的一个分子的质量为　________　g．

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    A. Cl2在反应中仅作氧化剂

    B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

    C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

    D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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    【题目】下列过程中，没有颜色变化的是：

    A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

    C.食盐溶液加水稀释D.湿润的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.KOH溶液
    B.Fe（OH）3胶体
    C.盐酸
    D.NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为

    A.0.5 molL-1B.5 molL-1

    C.10 molL-1D.20 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1图2图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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    【题目】实验室有一瓶NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是( )

    A.Na2OB.NaClC.NaOHD.Na2CO3

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