Question

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的，可向溶液中同时加入Cu和 ，生成CuCl沉淀从而除去，反应原理如下：；；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）

A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为，则：

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常数的数量级是

D.除去上述电解循环溶液的产生的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 根据图示，当氯离子浓度的负对数为3.5时，即c(Cl-)=10-3.5mol/L，则c(Cu+)=10-3mol/L，=c(Cl-) c(Cu+)=10-3.5mol/L×10-3mol/L=10-6.5，则，故A正确；

B. 根据图中信息：溶液的pH越大，氯离子的浓度越小，电解液中加入稀硫酸，不利于的去除，故B错误；

C. 反应，其平衡常数为，根据图二，当氯离子浓度负对数为0.5时，==10-6mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl-)=10-7，代入数据得K=，平衡常数的数量级是，故C错误；

D. ，；

，可得到：，根据盖斯定律反应的，故D错误；

答案选A。