【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:
已知: R-BrRMgBr
回答下列问题:
(1)A和E的名称分别是___________、____________,E中含有的官能团的名称是_______。
(2)F生成G的反应类型为_____________
(3)B生成A的化学方程式____________________________。
(4)D生成E的化学方程式_______________________________。
(5)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式___________。
(6),X的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱中有5组峰的有机物的结构简式是___________________。
(7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。
【答案】2-甲基丙烯(或:2-甲基-1-丙烯) 2-溴甲苯(或邻溴甲苯) 溴原子 加成反应 C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O +Br2+HBr +H2O 13
【解析】
由流程图分析,由G可得出A为CH2=C(CH3)2,B为(CH3)3CBr,C为(CH3)3CMgBr,D为甲苯,E为,F为,H为,J为。
(1)由A和E的结构简式,可进行命名,E中含有的官能团为-Br。
(2)生成,即-CHO转化为。
(3)(CH3)3CBr生成CH2=C(CH3)2,发生消去反应。
(4)生成,发生取代反应。
(5)生成,即发生酯化反应。
(6),由E的结构简式可推出X为,它的同分异构体中:①能发生银镜反应,说明含有醛基,由X的结构,可确定其同分异构体中可能含有-CHO,可能含有-CH2CHO;②能与氯化铁溶液发生显色反应,异构体中含有-OH。满足上述条件的X 的同分异构体为(共4种)、(共4种)、
(共2种)、(共3种)。只有核磁共振氢谱中有5组峰。
(7)以甲烷和化合物为原料,合成,可将 先氧化为,再将CH4转化为CH3MgBr,二者再发生加成反应、水解反应,便可获得产品。
(1)由A和E的结构简式,可进行命名,A为2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯),B为2-溴甲苯(或邻溴甲苯),E中含有的官能团为溴原子。答案为:2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯);2-溴甲苯(或邻溴甲苯);溴原子;
(2)生成,发生加成反应。答案为:加成反应;
(3)(CH3)3CBr生成CH2=C(CH3)2,发生反应为C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O。答案为:C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O;
(4)生成,发生反应为+Br2+HBr。答案为:+Br2+HBr
(5)生成,发生反应+H2O。答案为:+H2O;
(6),由E的结构简式可推出X为,它的同分异构体中:①能发生银镜反应,说明含有醛基,由X的结构,可确定其同分异构体中可能含有-CHO,可能含有-CH2CHO;②能与氯化铁溶液发生显色反应,异构体中含有-OH。满足上述条件的X 的同分异构体为(共4种)、(共4种)、
(共2种)、(共3种)。只有核磁共振氢谱中有5组峰。
满足上述条件的X 的同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱中有5组峰的有机物的结构简式是。答案为:13;;
(7)以甲烷和化合物为原料,合成,可将 先氧化为,再将CH4转化为CH3MgBr,二者再发生加成反应、水解反应,便可获得产品。
从而得出合成路线为。答案为:。
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【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极:LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极:Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)。下列有关说法正确的是
A.该电池的总反应式为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6
B.K与M相接时,A是阴极,发生还原反应
C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区
D.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
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【题目】已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳和液态水,并放出热量bkJ,则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中,含较高浓度的,可向溶液中同时加入Cu和 ,生成CuCl沉淀从而除去,反应原理如下:;;室温时,实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是( )
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为,则:
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于的除去
C.的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生的
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【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列说法不正确的是
A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B. 反应②在任何条件下都能自发进行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
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【题目】书写化学方程式并注明反应类型(有机物写结构简式)
①实验室制取乙炔气体:________(________)
②甲苯制备TNT:________(________)
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【题目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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【题目】已知:
B.
(1)在工业生产中,尿素是由以上A、B两步合成的,则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________。
(2)尿素合成过程中通过控制温度、和的物质的量比氨碳比等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定,不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时,a值越大,转化率越大,其原因是___________当a一定时,平衡转化率呈现先增大后减小的趋势,其原因为_______________________________。
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【题目】M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见图),已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内,关于M的以下说法正确的是
A.该物质易溶于水
B.M能发生缩聚反应
C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上
D.M的分子式为C13H22O2NF4
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