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    【题目】M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是

    A.该物质易溶于水

    B.M能发生缩聚反应

    C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上

    D.M的分子式为C13H22O2NF4

    【答案】C

    【解析】

    A．该物质中憎水基基团较大，影响物质的溶解性程度较大，所以该物质不易溶于水，A错误；

    B．含有醛基、酯基、F原子、苯环、碳碳双键，具有胺、酯、卤代烃、苯和烯烃性质，不能发生缩聚反应，B错误；

    C．苯环及所连原子共平面，N原子取代H原子位置在苯环的平面上，碳碳双键所连原子共平面，所以该分子中至少有15个原子共面，C正确；

    D．根据结构简式确定分子式为C14H11O2NF4，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下:

    已知: R-BrRMgBr

    回答下列问题:

    （1）A和E的名称分别是___________、____________，E中含有的官能团的名称是_______。

    （2）F生成G的反应类型为_____________

    （3）B生成A的化学方程式____________________________。

    （4）D生成E的化学方程式_______________________________。

    （5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式___________。

    （6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱中有5组峰的有机物的结构简式是___________________。

    （7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

    ⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

    ⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

    ⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

    ⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

    ⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是

    A. 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

    B. 混合气体中各物质的浓度相等

    C. 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质

    D. 混合气体的体积是反应开始前的4/5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，加入1molCO2、2molH2进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是（ ）

    A.容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变

    B.生成1molH—H键的同时消耗1molCO2

    C.容器内的气体总压强不再随时间改变

    D.容器内CO2与H2的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（ ）

    A.X的分解速率与Y的分解速率相等

    B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

    C.混合气体的密度不再变化

    D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。

    已知：

    物质名称

    化学式

    相对分子质量

    电离常数(25℃)

    富马酸

    116

    碳酸

    富马酸亚铁

    FeC4H2O4

    170

    i.制备富马酸亚铁：

    ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

    ②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

    ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

    ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

    ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

    请回答以下问题：

    (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

    (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

    (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。

    ii.计算产品的产率：

    (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.与HI溶液反应：

    B.工业制漂白粉：

    C.与稀硫酸反应：

    D.物质的量浓度之比为1：2的溶液与溶液等体积混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。

    a.水 b.酸性KMnO4溶液

    c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

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