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    【题目】富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与，反应得富马酸亚铁。

    已知：

    物质名称

    化学式

    相对分子质量

    电离常数(25℃)

    富马酸

    116

    碳酸

    富马酸亚铁

    FeC4H2O4

    170

    i.制备富马酸亚铁：

    ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌

    ②加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中

    ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL

    ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

    ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量

    请回答以下问题：

    (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。

    (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是____________________________________________________________________________。

    (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。

    ii.计算产品的产率：

    (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位)

    【答案】b 球形冷凝管 使富马酸转化为富马酸根离子 偏低 除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率 、 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 72.9

    【解析】

    (1)仪器B为反应容器，应该选b；回流装置C为球形冷凝管；

    (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入溶液调节pH，使富马酸转化为富马酸根离子；若加入溶液过量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，则制得产品的纯度会偏低；

    (3)配制溶液方法为称取固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是：除去溶液中溶解的氧气，防止亚铁离子被氧化，降低产品产率；

    (4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠，步骤④中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物，即、离子，检验沉淀是否洗净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净；

    (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为×100%=72.9%。

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    II.按要求填写化学用语：

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    (2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；

    (3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

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