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    3．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临极大的挑战，下列不利于控制温室气体排放的是（　　）
    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．大力发展新能源，减少温室气体的排放
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2用廉价能源合成汽油
    D．推广小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

    分析 A．二氧化碳能引起温室效应；
    B．新能源是清洁能源；
    C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；
    D．推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放．

    解答 解：A．减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故A正确；
    B．新能源是清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故B正确；
    C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；
    D．推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查环境污染及治理，注意根据引起温室效应的气体主要是二氧化碳分析解答，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取A、B、C三份不同质量的同一镁铝合金的粉末，分别与30mL相同浓度的稀盐酸在三个烧杯中充分反应，反应的有关数据如下表（气体体积均已换算为标准状况下）：
     A B C
     起始时合金粉末的质量/mg 204 399 561
     反应结束时生成气体的体积/mL 224336 336
    上述反应中，如在再向C烧杯中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液若干毫升，恰能使合金中的铝溶解却不能含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全；过滤，得溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．起始时盐酸的浓度为1mol•L-1B．加入的NaOH溶液为40mL
    C．合金中镁、铝的物质的量相等D．所得的滤液中含三种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．PX是一种重要的化工原料．PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略）



    回答下列问题：
    （1）B中官能团名称醛基．
    （2）N的结构简式是．
    （3）G→M的方程式．
    （4）1分子p中酯基的数目为2n-1．
    （5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率
    C．减小SO2的浓度能加快反应速率D．反应中SO2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质G的化学式为NH4Cl．
    （2）物质E的电子式为．
    （3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g•mol-1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列措施中，不能有效减缓金属腐蚀的是（　　）
    A．金属护栏表面涂漆B．地下钢管连接镁块
    C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于酸的是（　　）
    A．NaHCO3B．P2O5C．HClO4D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫代硫酸钠晶体（Na2S203•5H20）俗名“大苏打”．己知它易溶于水，难溶于乙醇，加热和遇酸易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：
    （1）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （2）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、控制滴加硫酸的速度
    （3）反应结束后过滤B中的混合物，滤液经蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤，Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清夜的PH，若pH大于9.5，则含有NaOH（实验中共选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）
    （5）测定产品中中硫代硫酸钠的质量分数常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），请补充实验步骤（可提供的试剂有：硫代硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸馏水）
    ①准确称取一定量的产品，用适量蒸馏水溶解
    ②加入1～2mL淀粉溶液
    ③用标准碘溶液滴定至蓝色刚好出现且半分钟内不褪色，记录滴定消耗标准液的体积
    ④重复步骤①～③，根据相关记录数据计算出平均值．

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    13．2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（　　）
    A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

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