Question

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

• A、等物质的量的弱酸HA与其钾盐KA的混合溶液中：2c（K⁺）=c（HA）+c（A^-）
• B、pH相同的CH₃COONa溶液、Ba（OH）₂溶液、KHCO₃溶液：c（K⁺）＞c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）
• C、氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=3的一元酸HA溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．pH相等的这三种溶液，氢氧化钡是强碱，其浓度最小，弱酸根离子水解程度越大其溶液浓度越小；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中盐酸的物质的量大于氯化铵，则存在c（NH₄⁺）＜c（H⁺）；
D．混合溶液可能呈中性、酸性或碱性．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（K⁺）=c（HA）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等的这三种溶液，氢氧化钡是强碱，其浓度最小，弱酸根离子水解程度越大其溶液浓度越小，酸根离子水解程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，则这三种溶液浓度大小顺序是CH₃COONa＞KHCO₃＞Ba（OH）₂，故B错误；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中盐酸的物质的量大于氯化铵，则存在c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故C错误；
D．如果酸是强酸、碱是弱碱，二者等体积混合后溶液呈碱性，如果酸和碱都是强电解质，则二者等体积混合后溶液呈中性，如果酸是弱酸、碱是强碱，二者混合后溶液呈酸性，所以混合溶液可能呈中性、酸性或碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质及混合溶液酸碱性是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，易错选项是CD，注意正确判断C选项中是否含有盐酸，为易错点．