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    在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（    ）

        A．钠在水层中反应并四处游动

        B．钠停留在苯层中不发生反应

        C．钠在苯的液面上反应并四处游动

        D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动


    D

    【解析】因ρ水＞ρ钠＞ρ苯，故钠处于苯与水的界面处，而钠与水反应生成的H2使钠在界面处上、下跳动。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是   

    ①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+　

    ②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-===H2O

    ③Fe与稀硝酸反应  Fe+2H+==Fe2++H2↑

    ④H2SO3与氢氧化钠混合  H++OH-==H2O 

    ⑤碳酸钡与稀盐酸反应：   BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

    ⑥SO3溶于水：SO3+H2O==2H++SO42-

    A．③⑤⑥     B．⑤⑥     C．①③④      D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　 ）
    　　A．AgNO3　　　 B．BaCl2　　　 C．NaOH　　　 D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

       B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

       C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

       D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

    (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：

    I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

    操作b涉及的主要反应的离子方程式为   ▲   ；滴定时，Na2S2O3溶液应放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为     ▲     ；加碘食盐样品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代数式表示)。

    (2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①

    取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②

    滴入淀粉­KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③

    放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：     ▲     。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将     ▲     （填“偏大、偏小或无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（    ）

        A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

        B．用洁净的铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

        C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是纯碱

        D．先将少量两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：

    该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：

    （1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为______________。

    （2）装置中无水氯化钙的作用是_________________________。

    （3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_____，原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为

    A．－1 940 kJ·mol－1     B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）

    　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16

    　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16

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