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    某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

    (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

    a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；     b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

    c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3 mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：

    I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

    操作b涉及的主要反应的离子方程式为   ▲   ；滴定时，Na2S2O3溶液应放在   ▲   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为     ▲     ；加碘食盐样品中的碘元素含量是     ▲      mg·kg－1(以含w的代数式表示)。

    (2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    顺序

    步骤

    实验现象

    ①

    取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解

    溶液无变化

    ②

    滴入淀粉­KI溶液，振荡

    溶液无变化

    ③

    放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡

    溶液变蓝色

    请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：     ▲     。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将     ▲     （填“偏大、偏小或无影响”）。


    【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；测量物质的含量

    【答案解析】（1）5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O   碱式滴定管　蓝色变无色，且保持半分钟不变色　1270/3W

    （2）4I－＋O2＋4H+  ＝ 2H2O +I2　 偏大

      解析：：（1）用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，b涉及的主要反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O；Na2S2O3为强碱弱酸盐，因为硫代硫酸根离子水解，Na2S2O3溶液呈弱碱性，所以滴定时Na2S2O3溶液应放在碱式滴定管中；
    b．中生成I2，c．中使用淀粉作为指示剂；加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，滴定终点现象为：溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色；
    20mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为1.00×10-3mol/L×0.02L=2.00×10-5mol，根据IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，则：
    IO3-～3I2～6S2O32-
    1              6
    xmol     2.00×10-5mol

    解得X=2.00×10-5÷6，加碘食盐样品中的碘元素含量是2.00×10-5÷6×127×106÷W=1270/3W（mg·kg－1）

    （2）酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；且酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，因b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，所以导致测定结果偏大，

    【思路点拨】本题以碘酸钾中碘的测定为载体考查了氧化还原滴定的应用、对实验原理理解，注意掌握碘及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于强电解质且能导电的是

    ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

    A．①②⑤          B．①②⑥          C．③⑥         D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（    ）

        ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。

        ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。

        ③化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。

        ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm－3之间；Na—K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。

        A．①②    B．①④    C．①②③④    D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多

      孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

       A．a电极为该电池负极

       B．O2在b电极上得电子，被氧化

       C．电池工作时，a电极反应式：

          CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

       D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

    选项

    操作

    现象与结论

    A

    同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应

    产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾

    B

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋

    C

    相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓

    度的盐酸反应

    粉状大理石产生气泡更快，

    反应速率：粉状大理石＞块状大理石

    D

    向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀，

    Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g／cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g／cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（    ）

        A．钠在水层中反应并四处游动

        B．钠停留在苯层中不发生反应

        C．钠在苯的液面上反应并四处游动

        D．钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（    ）

        A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

        B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

        C．c (NaOH)=c (HCl)

        D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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