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    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

    【答案】C

    【解析】

    A. 如图所示，铜离子与4个水分子结合，所以1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；

    B. 晶胞中Ca2＋处于晶胞的顶点和面心，则每个CaF2晶胞中Ca2＋数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确；

    C. H原子外只有一个电子，在原子核附近运动，故C错误；

    D. 在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    （1)步骤I，CO变换反应的能量变化如下图所示：

    ①CO变换反应的热化学方程式是________________。

    ②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ(H2)与时间的关系如下所示。

    i．T1、T2的大小关系及判断理由是______________。

    ii．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ( H2)随时间的变化曲线。______________

    (2)步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。

    ①溶液中离子浓度关系正确的是__________（选填字母）。

    a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

    b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

    c．吸收全进程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

    ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是___________。

    ③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

    已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

    试回答：

    （1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。

    （2）B→C反应的化学方程式为________。

    （3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。

    （4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。

    （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。

    其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

    已知：难溶于水和稀硫酸；

    下列说法错误的是

    A.步骤②中的可用替换

    B.在步骤③中为防止被氧化，可用水溶液洗涤

    C.步骤④发生反应的离子方程式为：

    D.如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

    A. 四种分子中的化学键均是极性键

    B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

    C. 四种分子中既有σ键，又有π键

    D. b、d分子中共价键的键能：b>d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示变化为吸热反应的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　 　)

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.总反应方程式为2H2＋O2═2H2O

    C.b极反应是O2＋4OH－－4e－═2H2O

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（ ）

    A．当x≤4时，常温、常压下均为气体

    B．y一定是偶数

    C．分别燃烧1 mol，耗氧气为(x+)mol

    D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    （1）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：

    ①H+向______极移动(填“正”或“负”)。

    ②电子流动方向由_____极流向______极(填：“正”、“负”)。

    ③若有 1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少______g。

    ④若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：___________。

    （2）甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是________。

    （3）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    ①反应化学方程式中各物质的系数比为 a∶b∶c＝____。

    ②1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

    ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。

    A 反应中当 M 与 N 的物质的量相等时

    B P 的质量不随时间变化而变化

    C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

    D 单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M

    E 混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M 的物质的量浓度保持不变

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