Question

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是（　　）

• A、电极B材料中包含MnO₂层，MnO₂可起催化作用
• B、电池负极区的电极反应为：BH₄^-+8OH^-+8e^-=BO₂^-+6H₂O
• C、放电过程中，Na⁺ 从正极区向负极区迁移
• D、在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，结合原电池的工作原理和解答该题．

解答： 解：A．电极B采用MnO₂，为正极，H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，MnO₂既作电极材料又有催化作用，故A正确；
B．负极发生氧化反应生成BO₂^-，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故B正确；
C．放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na⁺从负极区移向正极区，故C错误；
D．正极电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，每消耗6molH₂O₂，转移的电子为12N_A个，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．