Question

已知：A、B为气态非金属单质；M是淡黄色的固体物质；N为金属单质，且在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）写出M的电子式：

 

．
（2）写出反应②的化学方程式：

 

．
（3）反应⑤的离子方程式是：

 

．
（4）C和I按1：1生成的F溶液中各离子浓度的大小关系为：

 

．
（5）在相同温度下将等物质的量的A、B充入体积相等的甲乙两密闭容器中，其中甲保持恒压，乙保持恒容．到达平衡的时间：t（甲）

 

t（乙）；平衡时A的转化率：a（甲）

 

a（乙）（填“＞”、“＜”、“=”）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A、B为常见的非金属单质且均为气体，N为金属单质，且在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，结合转化关系图可知I应为浓硝酸，E为水，依次推出A、B可能为氮气、氢气中的一种，C为氨气，D为NO，G为NO₂；反应⑤为M与水反应生成NaOH，M是淡黄色的固体物质，则M为Na₂O₂，H为NaOH；反应⑥应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J为偏铝酸钠，然后得出N为Al，A为氢气，所以B为氮气，最后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：A、B为常见的非金属单质且均为气体，N为金属单质，且在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，结合转化关系图可知I应为浓硝酸，E为水，依次推出A、B可能为氮气、氢气中的一种，C为氨气，D为NO，G为NO₂；反应⑤为M与水反应生成NaOH，M是淡黄色的固体物质，则M为Na₂O₂，H为NaOH；反应⑥应为Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以J为偏铝酸钠，然后得出N为Al，A为氢气，所以B为氮气，最后结合物质的性质及化学用语来解答，
（1）由以上分析知M为Na₂O₂，其电子式为：；
故答案为：；
（2）反应②为氨气与氧气在催化剂作用下反应生成NO和水，该反应为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（3）反应⑤为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）氨气和硝酸1：1反应生成硝酸铵，还有剩余的硝酸，溶液显酸性，根据电荷守恒c（NO₃^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故离子浓度大小为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）反应N₂+3H₂=2NH₃，是一个气体体积减小的反应，甲保持恒压，乙保持恒容，甲相对于乙压强较大，反应速率快，达到平衡时间少，平衡右移，氢气的转化率大．
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查无机物的推断，C能发生连续氧化，且G与水反应推出C为氨气是解答的突破口，利用转化关系及物质的性质推断各物质是解答本题的关键，题目难度中等．