氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂.除草剂等.制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2?6H2O.含有较多的MgSO4.MgCO3.FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度变化曲线如图所示．(1)过滤的主要玻璃仪器除烧杯.漏斗外.还需要．(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为．(3)试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl₂?6H₂O，含有较多的MgSO₄、MgCO₃、FeCl₂等杂质．

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要

．
（2）加H₂O₂调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为

．
（3）试剂X的滴加顺序为

．
a．BaCl₂溶液，Na₂CO₃溶液，过滤后加适量盐酸
b．Na₂CO₃溶液，BaCl₂溶液，过滤后加适量盐酸
c．以上两种顺序都可
（4）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为

，再进一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③

；④过滤、洗涤．
（5）产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液．
步骤3：用0.100mol?L^-1碘液滴定剩余的Na₂S₂O₃，此过程中反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式

．
②产品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的质量分数为

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：卤块的成分有MgCl₂?6H₂O、MgSO₄、FeCl₂，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入双氧水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，根据流程，pH=4时，形成了氢氧化铁沉淀；
（3）除杂的原则：不引进杂质，结合碳酸钠能将过量的钡离子沉淀来回答；
（4）根据溶解度的差异，加入NaClO₃饱和溶液会发生如下反应：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，根据溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶来回答；
（5）①硫代硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应；
②氯酸根离子具有氧化性，根据化学反应得出各物质之间的关系式，计算百分含量．

解答： 解：卤块的成分有MgCl₂?6H₂O、MgSO₄、FeCl₂，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质．
（1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）加双氧水，调节溶液的pH为4，此时铁离子形成了沉淀氢氧化铁，故答案为：Fe（OH）₃；
（3）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，为保证硫酸根离子除净，需要加入过量的氯化钡，但是引进了钡离子，所以碳酸钠加在氯化钡的后边，还能除去多余的钡离子，故答案为：a；
（4）根据溶解度的差异，加入NaClO₃饱和溶液会发生如下反应：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，溶液获得晶体的方法：蒸发结晶、过滤、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤，故答案为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓；冷却结晶；
（5）①硫代硫酸根离子具有还原性，氯酸根离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应：3S₂O₃^2-+4ClO₃^-+3H₂O=6SO₄^2-+4Cl^-+6H⁺，故答案为：3S₂O₃^2-+4ClO₃^-+3H₂O=6SO₄^2-+4Cl^-+6H⁺；
②氯酸根离子具有氧化性，根据化学反应：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-，剩余的硫代硫酸钠的物质的量是2×0.02L×0.100mol?L^-1=0.004mol，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：0.03L×0.200mol?L^-1-0.004mol=0.002mol，根据反应3S₂O₃^2-+4ClO₃^-+3H₂O=6SO₄^2-+4Cl^-+6H⁺，氯酸根离子的物质的量是：

0.002×4

mol=

0.008

mol，Mg（ClO₃）₂?6H₂O的质量分数是

0.008

mol×10×299g/mol

4.2

×100%≈95%，故答案为：95%．

点评：本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识；同时考查应用基础知识解决简单化学问题的能力以及对图表的观察、分析能力，物质溶解度概念的应用，晶体析出的方法，杂质离子的除杂原则和试剂选择，题目难度中等．

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