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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硝酸与氢氧化钾溶液反应   H++OH-=H2O
    B、铝与稀盐酸反应  Al+2H+=Al3++H2↑
    C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应   FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
    D、足量二氧化碳与澄清石灰水反应   CO2+2OH-=CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．反应生成硝酸钾和水；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成氢氧化铁和氯化钠，氯离子实际不参加反应；
    D．反应生成碳酸氢钙．
    解答： 解：A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故A正确；
    B．铝与稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C错误；
    D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应的离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为（　　）
    A、-41.2kJ?mol-1
    B、+165.0kJ?mol-1
    C、-288.6kJ?mol-1
    D、+453.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　　）
    A、（NH4）2SO4
    B、NH4Cl
    C、KNO3
    D、Ca（H2PO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁
    B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡下层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3
    C某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42-
    D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关家庭实验能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A．在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠
    B．  在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐
    C．用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液
    D  将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要
     
    ．
    （2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    （3）试剂X的滴加顺序为
     
    ．
    a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
    b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
    c．以上两种顺序都可
    （4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
     
    ，再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③
     
    ；④过滤、洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
    步骤3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
    ①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（　　）
    A、煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    B、石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量
    C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
    B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、由PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
    D、常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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