Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
• B、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• C、由PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可确定氧化性：PbO₂＞Cl₂
• D、常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）的值不变

Answer 1

考点：电解原理,氧化性、还原性强弱的比较,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．粗铜精炼时粗铜为阳极；
B．反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂的△S＜0，由常温下自发进行可知，△H-T△S＜0，所以△H＜T△S＜0；
C．根据强氧化性制取弱氧化性判断；
D．用蒸馏水不断稀释醋酸，促进电离，氢离子浓度减小，由K可知，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）增大．

解答： 解：A．粗铜精炼时粗铜为阳极，则粗铜与电源的正极相连，故A错误；
B．反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂的△S＜0，由常温下自发进行可知，△H-T△S＜0，所以△H＜T△S＜0，故B错误；
C．根据强氧化性制取弱氧化性，PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，得氧化性：PbO₂＞Cl₂，故C正确；
D．用蒸馏水不断稀释醋酸，促进电离，氢离子浓度减小，由K可知，c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题为小综合，涉及粗铜精炼、氧化性的比较、反应进行方向的判断、弱电解质的电离等，综合性较强，注重对高考常考考点的考查，题目难度中等．