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    在铝热反应 Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3中，Al元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，
    则氧化剂为Fe2O3，还原剂为Al，
    故答案为：Fe2O3；Al．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，注意把握反应中元素的化合价变化及氧化剂、还原剂的关系为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
    B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、由PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
    D、常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（　　）
    A、10mL 1mol/L Na2SO4溶液
    B、50mL  0.2mol/L NaCl溶液
    C、10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
    D、200mL  0.1mol/L NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的钠投入到24.6g水中，反应完成后，得到NaOH溶液31.2g，则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为
     
    ，参加反应的Na的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　）
    A、氯化氢、铁、干冰
    B、胆矾、氮气、空气
    C、碘酒、液态氧、烧碱
    D、熟石灰、白磷、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～H的转换关系如下所示：

    链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ；
    （2）由F转化为G的化学方程式是
     
    ；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
     
    ；
    （4）①的反应类型是
     
    ；③的反应类型是
     
    ；
    （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B任一可能的结构简式
     
    ；
    （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为
     
    ．

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