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    下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
    ⑥铁在潮湿环境中生锈．
    A、①②③⑥B、②③④⑥
    C、①④⑤⑥D、①②③④⑤
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：NH4Cl、CuCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱碱离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答．
    解答： 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；
    ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；
    ③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；
    ④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；
    ⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu（OH）2固体，与水解有关；
    ⑥铁在潮湿环境中生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关；
    故选D．
    点评：本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞  
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应  
    ③活化分子比普通分子具有较高的能量   
    ④化学反应的实质是原子的重新组合  
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程  
    ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
    A、①③④⑤B、②③⑥
    C、③④⑤⑥D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要
     
    ．
    （2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    （3）试剂X的滴加顺序为
     
    ．
    a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
    b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
    c．以上两种顺序都可
    （4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
     
    ，再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③
     
    ；④过滤、洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
    步骤3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
    ①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：以石墨为电极电解A的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题．电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色．

    （1）写出A的化学式
     
    ，D溶液中含有的主要离子有
     
    （写离子符号），向C6H6O与氢氧化钠反应后的澄清溶液中通入CO2发后，溶液变浑浊，反应中生成盐的化学式为
     
    ．
    （2）生成B气体反应的电极反应式为
     
    ；检验I中金属离子所用试剂的化学式为
     
    ．
    （3）G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式为
     

    （4）用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
     
     ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
    B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C、由PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
    D、常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202
    B铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应
    C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
    D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    C、常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（　　）
    A、NH4Cl
    B、硫酸
    C、NaOH固体
    D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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