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    在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C （g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（　　）
    ①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量．
    A、②④⑤B、②③④
    C、①②③D、②③⑤
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
    解答： 解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；
    ②C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，故②正确；
    ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故③正确；
    ④V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故④错误；
    ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=
    m
    n
    ，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确；
    故选：D．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要
     
    ．
    （2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    （3）试剂X的滴加顺序为
     
    ．
    a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
    b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
    c．以上两种顺序都可
    （4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
     
    ，再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③
     
    ；④过滤、洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
    步骤3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
    ①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    C、常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（　　）
    A、NH4Cl
    B、硫酸
    C、NaOH固体
    D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
    B、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    ①生成42.0L N2（标准状况）        
    ②有0.250mol KNO3被氧化
    ③转移电子的物质的量为1.25mol  
    ④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol．
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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