Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
①生成42.0L N₂（标准状况）        
②有0.250mol KNO₃被氧化
③转移电子的物质的量为1.25mol  
④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol．

• A、①②
• B、③④
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10个电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN₂时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为

16×1.75

14

=2mol，以此来解答．

解答： 解：10NaN₃+2KN0₃→K₂0+5Na₂0+16N₂↑中，N元素由+5价降低为0，反应中共转移10电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，由反应可知，生成16molN₂时氧化产物比还原产物多14mol，则该反应生成氮气为

16×1.75

14

=2mol，
①生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故错误；
②由反应可知，KN0₃被还原，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×

2

16

=0.25mol，故B错误；
③转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故正确；
④转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为

1.25×30

10

=3.75mol，故正确；
故选B．

点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意将N₃^-作为整体来分析是解答的难点．