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    镁、铝、锌、铁四种金属共20g，使其与稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得固体116g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为（　　）
    A、44.8LB、33.6L
    C、22.4LD、无法确定
    考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：金属20g，最终得到的116g固体为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的质量之和，则固体中硫酸根的质量为116g-20g=96g，根据n=
    m
    M
    计算硫酸根的物质的量，由硫酸的化学式反应可知n（氢气）=n（硫酸根），再根据m=nVm计算生成氢气的体积．
    解答： 解：金属20g，最终得到的116g固体为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的质量之和，则固体中硫酸根的质量为116g-20g=96g，硫酸根的物质的量为
    96g
    96g/mol
    =1mol，
    由硫酸的化学式反应可知n（氢气）=n（硫酸根）=1mol，故生成氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握金属与硫酸的反应及氢气与硫酸根的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    ①生成42.0L N2（标准状况）        
    ②有0.250mol KNO3被氧化
    ③转移电子的物质的量为1.25mol  
    ④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol．
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）
    A、2.5×1019个
    B、2.5×1022个
    C、5×1019个
    D、5×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置．

    （1）写出编号仪器的名称：①
     
     ②
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）本实验需要加热的装置为
     
    （填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C
     
    ，D
     
    ．
    （5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为
     
    个．
    Ⅱ实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A、ZnB、FeC、AlD、Mg

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