Question

由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H₂，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A、Zn
• B、Fe
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：根据n=

m

M

计算出氢气的物质的量，假设假设都是+2价，则混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，然后根据M=

m

n

计算出混合金属的平均摩尔质量，最后根据金属的摩尔质量进行判断，注意Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：1.0g氢气的物质的量为：n（H₂）=

1.0g

2g/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=

10g

0.5mol

=20g/mol，
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，
Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol＜20g/mol，
根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，
故选C．

点评：本题考查了混合金属与酸反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题考查学生酸性的分析、理解能力及化学计算能力．