【题目】(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 。
(2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示): 。
(3)硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ,其热化学方程式为 。
(4)已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。
【答案】(1)稀盐酸;
(2)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;
(3)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1;(4)83.3%。
【解析】
试题分析:(1)FeCl3中Fe3+发生水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,抑制水解,不增加杂质,因此加入稀盐酸;(2)AlCl3溶液净水,是利用Al3+水解成氢氧化铝胶体,Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+;(3)反应方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O,因此32gSiH4参加反应,放出热量为32a/1kJ=32akJ,因此热化学反应方程式为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-32a kJ·mol-1 ;(4)
CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)
起始: 2 10 0 0
变化: x x x x
平衡:2-x 10-x x x
K=c(H2)×c(CO2)/[c(CO)×c(H2O)]=x2/[(2-x)×(10-x)]=1,
解得x=5/3,CO的转化率是5/(3×2)×100%=83.3%。
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【题目】化学电池在通讯,交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是( )
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值,在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。
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【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅, 当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol
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【题目】锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与 Ca 和Ba同属于同族。
(1)Sr 的原子序数是 ,碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 。
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
I.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;
II.将滤渣溶于盐酸,过滤;
III.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
IV.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
V.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3。
已知:i.相同温度时的Ksp :BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ii.生成氢氧化物沉淀的pH
已知氢氧化亚铁的溶度积为1×10—15则Fe2+完全沉淀的pH值为 (完全沉淀时Fe2+的浓度小于1×10—5)
①I中,反应的化学方程式是 。
②II中,能与盐酸反应溶解的物质有 。
③加入次氯酸的有关离子方程式为 ;IV加入氨水的目的是 。
④下列关于该工艺流程的说法正确的是 。
a.该工艺产生的废液含较多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b.V中反应时,升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率
c.V中反应时,加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。试回答:
(1)E元素在周期表中的位置为 ,
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。
(3)经测定A2W2显酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式 。
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反后生成气体的体积是 L(标准状况下)。
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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g); △H = + QkJ/mol (Q>0),一定温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是 ( )
A. 反应过程中,若将硅移出体系,能提高SiCl4的转化率
B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C. 反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是
A. 明矾可用作净水剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂
C. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D. 铝制容器可长期存放酸性食物
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