Question

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

A．ROH是一种强碱

B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积

C．在x点，c（M+）=c（R+）

D．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）

Answer 1

A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，故A正确；
B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；
C．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故C正确；
D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．