Question

常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

A、ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱

B、等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V_（MOH）＞V_（盐酸）

C、在x点，c （M⁺）=c （R⁺）

D、稀释前，c （ROH）=10 c （MOH）

Answer 1

分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，并根据酸碱中和及电离来解答．

解答：解：A．ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确；
B．MOH为弱碱，等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，假设等体积的两种物质反应，则所得溶液呈酸性，要使所得溶液呈中性，则碱应该稍微过量，所以碱的体积应该大于酸，故B正确；
C．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在x点，c（OH^-）相等，则c（M⁺）=c（R⁺），故C正确；
D．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．

点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．