[题目]我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合.制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)G中官能团的名称是 .(2)反应①的反应类型是 .(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为 .(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体.其中属于硝酸酯()的X有种.且核磁共振氢谱有3组峰.峰面积之比为6∶2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称是______。

(2)反应①的反应类型是____________。

(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。

(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中属于硝酸酯()的X有______种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。

A.含有两种官能团

B.分子中含有两个手性碳原子

C.能与溶液发生显色反应

D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

(6)1,4—苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。

【答案】醚键、羧基、氟原子取代反应 KOH +CH3OH 14 或 AD

【解析】

根据A和B的分子式可知，A与发烟硝酸发生取代反应，A中苯环上的一个氢原子被硝基所取代；根据B和C的分子式可知，B与甲醇发生酯化反应生成C；C与氢气发生还原反应生成D，根据两者分子式可知，C中硝基被氨基替代；根据已知，推知D生成E的反应机理与已知相同，D中氨基被F原子替代；E发生取代反应生成F，F发生水解反应生成G，根据G的结构简式可知，F的结构简式为，E的结构简式为，D的结构简式为，C的结构简式为。

(1)根据G的结构简式可知，G中官能团的名称是醚键、羧基、氟原子。

(2)综上分析，反应①的反应类型是取代反应。

(3)F中含有酯基，与KOH溶液发生水解反应，化学方程式为+KOH +CH3OH。

(4)D的分子式为C8H9NO3，芳香族化合物X与D互为同分异构体，，若苯环上两种取代基-ONO2和-CH2CH3，有邻间对3种结构；若苯环上有两种取代基-CH2ONO2和-CH3，有邻间对3种结构；若苯环上有3个取代基（两个-CH3和- ONO2），有6种结构；若苯环上有1种取代基-CH2CH2ONO2，只有1种结构；若苯环上有1种取代基-CH(CH3)ONO，只有1种结构；故X属于硝酸酯()的结构共14种；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为或。

(5)A.分子中羟基、酯基和醚键三种官能团，A错误；

B.碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳，故分子中含有两个手性碳原子，B正确；

C.分子中苯环上连有羟基，属于酚类能与溶液发生显色反应，C正确；

D.1 mol EGCG中含有8mol酚羟基和1mol酯基，酚羟基和酯基能与NaOH溶液反应，最多消耗9 mo NaOH，D错误；

答案选AD。

(6)以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷，可由与1,2—二溴乙烷反应制备目标产物，需在苯酚的羟基邻位引入一个羟基；可通过依次与发烟硝酸、氢气和亚硝酸钠及H3PO2反应引入新的羟基，具体合成路线如下：。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：

（1）写出基态Zn原子的价电子排布式__，基态S原子核外未成对电子数为__。

（2）ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO42-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。

（3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有__。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因__。

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	275	394	446
在乙醇、乙醚中溶解性	不溶	溶解	溶解	溶解

（5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为NA。

①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。

②钾晶体的密度是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)；

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是。

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是。

(3)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应阀门A、阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量，其原因是，。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率。

(6)若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为、、。(写化学式)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：。向含0.01 mol 和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，随通入的的变化如图，下列对应关系正确的是( )

A.A点：

B.B点：

C.C点：

D.O点：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。

(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)