【题目】图为电解精炼银的示意图,电解过程中b电极有少量红棕色气体生成,下列说法不正确的是
A.a电极是含杂质的粗银
B.溶液中NO移向a电极
C.b电极的电极反应式为2H++2e=H2↑
D.若b电极增重10.8g,则导线中通过的电子大于0.1mol
【答案】C
【解析】
根据电解精炼粗银的示意图和原理,粗银作阳极,发生氧化反应,除了Ag放电溶解,其余比Ag活泼的金属如Zn等也会放电溶解,纯银作阴极,阴极上主要析出银,还有少量红棕色的二氧化氮气体生成,说明部分硝酸根离子放电,据此分析解答。
A.电解精炼粗银时,粗银为阳极,因此a电极是含杂质的粗银,故A正确;
B.电解池中阴离子向阳极移动,即溶液中NO移向a电极,故B正确;
C.b极为阴极,主要析出银,有少量红棕色气体生成,该气体为NO2,电极反应式一定不是2H++2e-=H2↑,故C错误;
D.当纯银片增重10.8 g时,说明阴极析出0.1 molAg,根据电极反应式Ag++e-=Ag,析出0.1molAg导线中通过的电子为0.1mol,由于b极上有少量红棕色气体生成,说明b极上还有硝酸根得电子被还原成NO2,则电路中通过的电子数目大于0.1 mol,故D正确;
故选C。
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【题目】我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)G中官能团的名称是______。
(2)反应①的反应类型是____________。
(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。
(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体,其中属于硝酸酯()的X有______种,且核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。
A.含有两种官能团
B.分子中含有两个手性碳原子
C.能与溶液发生显色反应
D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应,最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体,设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。
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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关胆矾的说法正确的是
A.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
B.所有氧原子都采取sp3杂化
C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键
D.胆矾所含元素中,H、O、S的半径及电负性依次增大
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【题目】现向下列装置中缓慢通入气体X,分别进行关闭和打开活塞K的操作,则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是
选项 | A | B | C | D |
X | NO2 | SO2 | Cl2 | CO2 |
Y(过量) | 浓H2SO4 | NaHCO3饱和溶液 | Na2SO3溶液 | NaHSO3饱和溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]2H2O}(摩尔质量为354gmol-1),是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精,虽可溶于热水但会慢慢分解,干燥时较为稳定,温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下,请根据相关流程回答:(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)
(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊,应采取的措施是_________。
(2)如图装置,经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a.转移固液混合物; b.关活塞A; c.开活塞A; d.确认抽干; e.加洗涤剂洗涤
(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。
(4)下列说法正确的是________。
A.从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶
B.洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶体时可分别用热水和冷水
C.为充分利用滤纸上的CuO,可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中,待充分反应后趁热过滤
D.在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]2H2O晶体比200℃的效果更好
(5)产品纯度的测定:准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中,并加水定容至250mL,取试样溶液25.00mL,再加入10mL的稀硫酸,用bmolL-1的KMnO4标准液滴定,消耗KMnO4标准液V mL。
已知:
①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点,实验结果会________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
②该产品的纯度为________________。(用含字母的最简式表示)
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【题目】已知:常温下,Ksp(ZnS)=1.6×10-24;pM=-lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下,向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Ksp(CuS)的数量级为10-36
B.a点溶液中,c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
C.d点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)
D.相同条件下,若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,则反应终点c向上移动
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【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2、CO和H2O;草酸具有还原性;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验,下列说法不正确的是
A.A与B组合用于检验草酸分解产生的H2O
B.AFD组合用于检验草酸分解产生的CO2
C.A与E组合用于检验草酸分解产生的CO
D.装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO
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【题目】己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂,钒酸铵作催化剂,氧化环己醇制备己二酸,其反应原理为,实验装置如图所示。
实验步骤:在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中,加入50%溶液(含)及少量钒酸铵(),缓慢滴加5~6滴环己醇,有红棕色气体二氧化氮产生,将剩余的环己醇滴加完毕,总量为(约)。在温度为80~90℃时,反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中,冷却后,析出己二酸。减压过滤,用冷水洗涤,干燥后得到粗产品。
回答以下问题:
(1)仪器A的名称为________,仪器B中所盛装的试剂为________。
(2)实验过程中,最适宜的加热方法为________;该加热方法的优点是________。
(3)本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________(填“托盘天平”或“电子天平”)。
(4)减压过滤后的晶体用冷水洗涤,简述洗涤的操作过程:________。
(5)为测定粗产品中己二酸的含量,将得到的粗产品配成溶液,并用的标准溶液进行滴定,下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________(填标号)。
A.使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数
C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
(6)若纯化后称重得到精制己二酸,则己二酸的产率为________(保留三位有效数字)。
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【题目】β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料,已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构
B.该晶体中碳显+4价,氮显-3价
C.该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
D.该晶体的分子式为C3N4
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