【题目】己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为
，实验装置如图所示。
实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的
三颈烧瓶中，加入50%
溶液（含
）及少量钒酸铵（
），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为
（约
）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用
冷水洗涤，干燥后得到粗产品
。
回答以下问题：
（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。
（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。
（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。
（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用
的
标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。
A.使用甲基橙作指示剂
B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗
（6）若纯化后称重得到
精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。
【答案】恒压分液漏斗或滴液漏斗 NaOH溶液 水浴加热 受热均匀，便于控制 电子天平 向过滤器中加入蒸馏水浸没晶体，让水自然流下，重复操作2～3次 BC 65.1%
【解析】
由图可知，三颈烧瓶中发生的反应为在钒酸铵做催化剂作用下，50%硝酸与环己醇在水浴加热的条件下发生氧化还原反应生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮与装置中空气中的氧气反应生成二氧化氮，反应生成的一氧化氮和二氧化氮气体通入广口瓶中被水吸收，通过导气管通入空气，使一氧化氮转化为二氧化氮，反应后的气体通入烧杯中被氢氧化钠溶液完全吸收，防止污染环境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用。
（1）由图可知，仪器A的名称为恒压分液漏斗或滴液漏斗；仪器B中所盛装的试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收一氧化氮和二氧化氮，故答案为：恒压分液漏斗或滴液漏斗；NaOH溶液；
（2）由题给反应条件为温度为80~90℃，反应温度低于水的沸点，应选择水浴加热，水浴加热的优点是受热均匀，便于控制，故答案为：水浴加热；受热均匀，便于控制；
（3）托盘天平无法称量0.01g钒酸铵，则本实验中称量钒酸铵的仪器应选用电子天平，故答案为：电子天平；
（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤的操作过程为向过滤器中加入蒸馏水浸没晶体，让水自然流下，重复操作2～3次，故答案为：向过滤器中加入蒸馏水浸没晶体，让水自然流下，重复操作2～3次；
（5）A.己二酸为二元弱酸，与氢氧化钠溶液完全反应生成的己二酸钠溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，若使用甲基橙作指示剂，会使实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏小，故错误；
B.若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会使实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏大，故正确；
C.实验用的碱式滴定水洗后均未润洗，会使氢氧化钠溶液的浓度减小，导致实际消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏大，故正确；
BC正确，故答案为：BC；
（6）由题意可知，硝酸的物质的量为0.12mol，环己醇的物质的量为0.02mol，由方程式3 
—8HNO3可得，反应中硝酸过量，环己醇完全反应，0.02mol环己醇完全反应生成0.02mol己二酸，则己二酸的产率为
×100%≈65.1%，故答案为：65.1%。
科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：
(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母标号)。
A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1
(2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为____________。
(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2－CH＝NH2＋，该离子中氮原子的杂化类型为___________，其对应分子NH2－CH＝NH的熔沸点高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸点的原因为__________。
(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为___________，已知Ca和O离子之间的最短距离为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则这种钙钛矿的密度是___________g·cm－3(列出计算表达式)。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
，，)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是
A.a电极是含杂质的粗银
B.溶液中NO
移向a电极
C.b电极的电极反应式为2H＋＋2e=H2↑
D.若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是（ ）
A.X与Z生成Y的反应属于加成反应
B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C.X、Y、Z含有官能团的数目相同
D.先向Z中加入
的水溶液，在加热条件下充分反应后，再加入稀硝酸酸化，最后滴加
溶液可检验Z中的溴元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，2.24 L Cl2 与过量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA
B.5℃时，pH＝12 的氨水中所含 OH－的数目为 0.01 NA
C.1 mol 羟基中含有的电子数为 10 NA
D.7.8 g Na2O2 中阴、阳离子总数为 0.3 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是
A.由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClO
B.图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度
C.图中 a、c 两点处的溶液中
相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)
D.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B.在洗净的试管里配制银氨溶液。
C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D.加热。请回答下列问题：
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：________________________。
(2)步骤D应选择的加热方法是_________（填下列装置编号）
(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为：_______________________________。
(4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验2，探究的是_________________________________。
②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________________________min。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：
(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。
(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分
在硝酸还原酶作用下转化为致癌的
。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。
(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。
(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：
BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。
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