Question

【题目】氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：

(1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。

(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。

(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。

(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。

Answer 1

【答案】四 4s24p3 Mn sp2 V形或角形 4

【解析】

(1)根据周期表的结构以及原子的核外电子排布分析解答；

(2)根据价层电子对互斥理论以及杂化轨道理论分析解答；

(4)根据晶胞结构计算分析。

(1)As位于元素周期表第四周期第ⅤA族，第ⅤA族元素的价电子排布通式为ns2np3，因As位于第四周期，故其价电子排布式为4s24p3；与As同周期，即第四周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是Mn；

(2)中N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数为，则价电子对数为3，故中N原子的杂化方式为sp2，中N原子的σ键电子对数为2，孤电子对数为，价电子对数为3，故的空间构型是V形或角形；

(3)氢氰酸(HCN)属于共价化合物，根据氢成1键，碳成4键，氮成三键规律，该分子的结构式为；

(4)由BN的晶胞可知，B原子的配位数为4，因晶胞中二者原子数之比为1∶1，则N原子的配位数也是4；由晶胞结构可知，每个晶胞中含4个N和4个B，则1个晶胞的质量，体积，则。