【题目】在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示,下列说法正确的是
A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性:N>O>P
B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能
C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化
D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键
【答案】BD
【解析】
A.同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减小,则元素的非金属性:O>N>P。元素的非金属性越强,其电负性就越大,故元素的电负性:O>N>P,A错误;
B.元素的非金属性越强,元素的原子半径越小,与同一元素的原子形成的共价键的键长就越短,其相应的键能就越大,由于元素的原子半径:O<N,所以瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能,B正确;
C.在瑞德西韦中,形成3个共价键的N原子采用sp3杂化,含有C=N双键的N原子则采用sp2杂化,C错误;
D.共价单键都是σ键,共价双键中一个是σ键,一个是π键;在苯环及含有N原子的六元环中含大π键,根据瑞德西韦结构可知其中含有共价单键、双键和苯环等六元环,故分子中存在σ键、π键和大π键,D正确;
故合理选项是BD。
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【题目】Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是( )
A.X与Z生成Y的反应属于加成反应
B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
C.X、Y、Z含有官能团的数目相同
D.先向Z中加入的水溶液,在加热条件下充分反应后,再加入稀硝酸酸化,最后滴加
溶液可检验Z中的溴元素
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【题目】下列关于物质结构的命题中,错误的项数有( )
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为 [Ar]4s24p2,属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 :2
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为:
⑦HF沸点高于HCl,是因为 HCl共价键键能小于HF
⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键
A.4项B.5项C.6项D.7项
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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时_____________(填正确答案标号)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并____________;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有___________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是____________(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【题目】丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
+CH3OH
+H2O
实验步骤如下:
步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。
步骤2:蒸出过量的甲醇。
步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。
(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是________。
(2)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是_______;分离出有机相的操作名称为__________。
(3)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是_________。
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【题目】氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题:
(1)元素周期表中,As位于第_____周期,基态As的价电子排布式为______。与As同周期,基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。
(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用,原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的
。
中N原子的杂化方式为__________________,
的空间构型是______。
(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药,氢氰酸分子的结构式为__________________。
(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬,是超硬材料,可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头,其晶胞结构如图所示(黑球为B原子):
BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为ρ g.cm-3,则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
C.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
D.将3.4g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
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【题目】阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸,制备的主要反应为:
操作流程如下:
已知:水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸。
回答下列问题:
(1)合成过程中最合适的加热方法是______________。
(2)提纯粗产品流程如下,加热回流装置如图:
①沸石的作用是_______________;
②冷凝水的流出方向是____________(填“b”或“c”);
③使用温度计的目的是____________。
(3)检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是_________________。
(4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):
Ⅰ.称取阿司匹林样品m g;Ⅱ.将样品研碎,溶于V1 mL a mol·L-1NaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴酚酞,用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL。
① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式______________。
② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为__________________。
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【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题:
(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。
(2)已知:
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) ΔH>0。
①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。
a.温度 b.压强 c.催化剂 d.
②在一定温度下,向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。a点时,CH4的转化率为_______%;平衡常数:K(a)____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为K=
。在37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α=
×100%]。研究表明正反应速率v正=k正·c(Mb)·p(O2),逆反应速率v逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试求出图中c点时,上述反应的平衡常数K=________。已知k逆=60 s-1,则速率常数k正=________s-1。
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