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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.金属钠晶体中，Na的原子半径为acm，则其晶体密度为

    B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1

    C.标准状况下，11.2L HF分子中F原子数为0.5NA

    D.5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数一定为0.3NA

    【答案】A

    【解析】

    A.金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2，钠原子的半径为a cm，则体对角线为4a cm，设棱长为x，3x2=（4a）2，x=cm，体积为cm3，则钠晶体的密度表达式是，A正确；

    B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则[H+]=[OH-]，根据电荷守恒可知该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因铵根离子和醋酸根离子要发生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1，B错误；

    C.标准状况下，HF为非气体状态，无法计算，C错误；

    D. 5.6g铁为0.1mol，若稀硝酸过量，铁被氧化成铁离子，则失去0.3mol电子，若铁过量，铁被氧化成亚铁离子，则失去0.2mol电子，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、砷(As)均为第ⅤA族元素。回答下列问题：

    (1)元素周期表中，As位于第_____周期，基态As的价电子排布式为______。与As同周期，基态原子的核外电子排布式中有5个未成对电子的元素是______(写元素符号)。

    (2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分在硝酸还原酶作用下转化为致癌的。中N原子的杂化方式为__________________，的空间构型是______。

    (3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，氢氰酸分子的结构式为__________________。

    (4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

    BN晶体中N原子的配位数是______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρ g.cm-3，则晶胞边长a=______nm(用含ρ和NA的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

    B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

    C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

    D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1KOH溶液时，溶液的pH与KOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )

    A.点a所示溶液中水的电离程度小于相同温度下纯水的电离程度

    B.点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

    C.点d所示溶液中的溶质为一水合氨

    D.点c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

    (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。

    (2)已知：

    4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1

    则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    (3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。

    ①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。

    a．温度　　 b．压强　 c．催化剂　　 d．

    ②在一定温度下，向2 L密闭容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。a点时，CH4的转化率为_______%；平衡常数：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝。在37 ℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=________。已知k逆＝60 s－1，则速率常数k正=________s－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列两个实验的说法正确的是（ ）

    A.若甲中b电极的表面有气泡产生，则b为阳极

    B.若甲中a为Zn，b为Cu，则正极附近的SO离子浓度逐渐增大

    C.若乙中c电极为Fe，则电解一段时间后，溶液变浑浊

    D.若乙中c、d均为惰性电极，产生22.4LCl2时，则转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=Q mol·L-1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错误的是

    A.Q>0B.a代表该反应的活化能

    C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表该反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水的电离平衡中，[H+]和[OH-]的关系如图所示：

    (1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数，造成水的离子积常数变化的原因是____。

    (2)25℃时，若向水中滴加稀硫酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态，原因是___。

    (3)100℃时，若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1，则稀硫酸的pH=_____，用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是____。

    (4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息：

    甲

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②能与水在一定条件下反应生成丙；

    ③比例模型为

    乙

    ①由C、H两种元素组成；

    ②比例模型为

    丙

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

    ③能与丁反应生成相对分子质量为100的酯

    丁

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②球棍模型为

    回答下列问题：

    （1）甲与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是__。

    （2）乙具有的性质是__（填序号）。

    A.无色无味液体，有毒

    B.不溶于水，密度比水的大

    C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D.任何条件下不与氢气反应

    （3）丙的官能团的名称：__；写出丙与Na反应的化学方程式：__。

    （4）甲与氢气发生加成反应后生成物质戊，与戊在结构上相似的有机物有一大类（即“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n≥__时，这类有机物出现同分异构现象。

    （5）丙与丁反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__；其化学方程式为___。

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