【题目】在水的电离平衡中,[H+]和[OH-]的关系如图所示:
(1)A点水的离子积常数____(填“>”、“=”或“<”)B点水的离子积常数,造成水的离子积常数变化的原因是____。
(2)25℃时,若向水中滴加稀硫酸,___(填“能”或“不能”)使体系处于A点状态,原因是___。
(3)100℃时,若稀硫酸中由水电离产生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,则稀硫酸的pH=_____,用pH试纸测定溶液的pH时,正确操作是____。
(4)100℃时将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=_____。
【答案】< 水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,则离子积常数增大 不能 滴加稀硫酸后,平衡左移,体系中[H+]≠[OH-],故体系不可能处于A点状态 4 取一小段pH试纸置于表面皿或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡对照读出pH 9:11
【解析】
(1)水会发生微弱电离,电离方程式为H2OH++OH-,水的电离是吸热过程,A点到B点,升高温度,促进电离,水的电离程度增大,水的离子积常数增大,则A点水的离子积常数<B点水的离子积常数;
(2)A点溶液中的[H+]=[OH-],溶液呈中性;若向水中滴加稀硫酸,溶液中的[H+]>[OH-],溶液呈酸性,不能使体系处于A点状态;
(3)根据电离方程式,可知水电离出来的[H+]和水电离出来的[OH-]相等,硫酸溶液中的OH-均来自于水的电离,因此溶液中的[OH-]=1×10-8mol·L-1;根据图像100℃时,水的离子积常数Kw=[H+]·[OH-]=10-6×1×10-6=10-12。则溶液中的,则pH=-lg[H+]=-lg(10-4)=4;
测定溶液的pH的方法:取一小段pH试纸置于表面皿或玻璃片上,用干净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡对照读出pH;
(4)100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12;pH=11的NaOH溶液中;pH=1的H2SO4溶液中[H+]=0.1mol·L-1;混合后,溶液的pH=2,溶液中[H+]=0.01mol·L-1;酸过量,则有,求得。
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【题目】用下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品(加热和夹持装置等省略),有关数据如下表所示:
物质 | C2H5OH | CH3COOH | CH3COOC2H5 |
密度g/cm3 | 0.79 | 1.05 | 0.90 |
沸点/℃ | 78.3 | 118 | 77.1 |
已知:乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三颈烧瓶内将过量的乙醇和少量的浓硫酸混合,然后经恒压分液斗边滴加酸,边加热蒸馏。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)混合乙醇与浓硫酸时,应先加入的试剂是_______;浓硫酸的作用是__________。
(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_______。将粗产品再经下列步骤精制:
(3)为除去其中的醋酸,可向粗产品中加入______(填序号)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(4)向其中加入饱和氯化钙溶液。振荡、分离。其目的是______。
(5)然后再向其中加入无水硫酸钠,振荡,静置,以除去水分。最后,将经过上述处理后的液体放入一干燥的蒸馏烧瓶内。再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸程76℃~____℃(填“78”或“118“)之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
(6)在实验中原料用量:23.0mL乙醇、15.0mL冰醋酸,最终得到16.0mL乙酸乙酯,则本次实验中乙酸乙酯的产率为________(百分数精确到0.1)。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.金属钠晶体中,Na的原子半径为acm,则其晶体密度为
B.常温下醋酸铵溶液的pH=7,则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1
C.标准状况下,11.2L HF分子中F原子数为0.5NA
D.5.6g铁粉与稀硝酸反应,转移的电子数一定为0.3NA
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【题目】三大化石燃料燃烧会产生大气污染物,特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保护环境,科学家提出了下列解决方法,同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的是
A.不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢
B.图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O
C.反应一段时间后,溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小
D.理论上每吸收标况下224mL SO2可以获得0.98gH2SO4
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【题目】化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断错误的是( )
A.甲图中,表示反应速率v正>v逆的是点1
B.乙图中,若m+n=p+q,则a曲线可能使用了催化剂
C.由丙图可知,T1<T2,该反应正反应为放热反应
D.由丁图可知,该反应m+n>p+q
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【题目】2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是( )
A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性
B.研究表明,病毒可以通过气溶胶传播,气溶胶粒子的直径在之间
C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物
D.“84”消毒液的主要成分是HClO
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【题目】下列说法正确的是( )
A.反应在室温下可自发进行,则该反应的
B.溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
D.溶液中加入少量固体,的水解程度减小,溶液的减小
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【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径: D>C>B>A
B.A、C形成的化合物水溶液呈碱性
C.C、D形成的氢化物稳定性:C>D
D.A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
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【题目】乙酸是生活中常见的有机物之一,不仅是食醋的主要成分,在工业上也可用于制氢,已知如下反应:
热裂解反应:
脱羧基反应:
合成乙酸反应:
(1)请写出与甲醇化的热化学方程式________。
(2)在密闭容器中,利用乙酸制甲烷,若要使甲烷的产率较高,制备时选择的适宜条件为________。
a.较低温度 b.较大压强 c.高温 d.低压
(3)向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应,相同时间后,测得温度与气体产率的关系如图:
①约之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________。
②一定温度下,若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气,氢气产率显著提高而产率下降,原因是________(用化学方程式表示)。
(4)温度为时,在密闭容器中充入一定量乙酸气体,若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应,达到平衡时总压强为,热裂解反应消耗乙酸,脱羧基反应消耗乙酸,乙酸的体积分数为________;脱羧基反应的平衡常数=________(为以分压表示的平衡常数)。
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