Question

【题目】一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是

容器 编号	物质的起始浓度（mol·L－1）			物质的平衡浓度（mol·L－1）
	c(PCl5)	c(PCl3)	c(Cl2)	c(Cl2)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	1.05	0.05	1.95
Ⅲ	0.8	0	0

A.达平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31

C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于

D.达平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．容器编号Ⅰ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

起始物质的量浓度(molL﹣1) 0.4 0 0

转化物质的量浓度(molL﹣1) 0.2 0.2 0.2

平衡物质的量浓度(molL﹣1) 0.2 0.2 0.2

此时＝1，K＝＝＝0.2，容器Ⅱ，开始时≈1.86，此时Qc＝≈0.09＜K，说明容器Ⅱ中反应向正反应方向移动，c(Cl2)浓度增大，c(PCl5)减小，达到平衡时＞1.86＞1，则达平衡时，容器Ⅰ中c(Cl2)/c(PCl5) 比容器Ⅱ中的小，故A错误；

B．假设容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 6：31，压强之比等于物质的量浓度之比，容器Ⅰ总物质的量浓度为0.2molL﹣1×3＝0.6molL﹣1，说明容器Ⅱ总物质的量浓度为3.1molL﹣1，根据A得出容器Ⅱ反应向正反应方向移动，列化学平衡三段式

容器Ⅱ PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始物质的量浓度(molL﹣1) 1.05 0.05 1.95

转化物质的量浓度(molL﹣1) x x x

平衡物质的量浓度(molL﹣1) 1.05﹣x 0.05+x 1.95+x

容器Ⅱ总物质的量浓度为3.1molL﹣1，则3.1＝1.05﹣x+0.05+x+1.95+x，解得x＝0.05；

则平衡时c(PCl5)＝1molL﹣1，c(PCl3)＝0.1molL﹣1，c(Cl2)＝2molL﹣1，此时Qc＝＝0.2＝K，说明此时达到化学平衡状态，假设成立，故B正确；

C．容器Ⅰ达平衡时，Cl2的体积分数为＝，容器容积为2L，起始c(PCl5)为0.8molL﹣1与容器Ⅰ为1L，起始c(PCl5)为0.4molL﹣1，是等效平衡；容器Ⅲ是1L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，Cl2的量减小，所以达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数小于1/3，故C错误；

D．容器容积为2L，起始c(PCl5)为0.8molL﹣1与容器Ⅰ为1L，起始c(PCl5)为0.4molL﹣1，是等效平衡，容器Ⅲ是1L，若此时平衡不移动，则c(PCl5)＝0.4 molL﹣1，但容积体积变为1L，相当于增大压强，平衡平衡向逆反应方向移动，c(PCl5)增大，所以c(PCl5)＞0.4 molL﹣1，又因反应开始，消耗PCl5，所以c(PCl5)＜0.8 molL﹣1，则达平衡时，容器Ⅲ中0.4 molL﹣1＜c(PCl5)＜0.8 molL﹣1，故D正确，

故答案为BD。