[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB.SO2通入BaCl2溶液中:SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2OD.用CuCl2溶液做导电性实验.灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

【答案】A

【解析】

A. H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正确；

B.盐酸的酸性强于亚硫酸， SO2通入BaCl2溶液不反应，故B错误；

C. Fe（OH）2比NH3·H2O更难电离，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先发生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C错误；

D. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D错误；

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为893.0kJ·mol-1

B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，则白磷比红磷稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1

D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度（mol·L－1）			物质的平衡浓度（mol·L－1）
容器编号	c(PCl5)	c(PCl3)	c(Cl2)	c(Cl2)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	1.05	0.05	1.95
Ⅲ	0.8	0	0

A.达平衡时，容器Ⅰ中比容器Ⅱ中的大

B.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31

C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于

D.达平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：

Ⅰ．直接法

（1）气体X为___（填化学式）。

（2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。

（3）滤液①中加入甲醇的作用是___。

（4）“操作Ⅰ”是___。

Ⅱ．酸碱中和法

（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

Ⅲ．电解法

电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。

（6）在___室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3－，的电极反应式___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关容量瓶和分液漏斗的使用，正确的是（）

A.使用容量瓶前必须对其进行干燥

B.把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图所示用力振荡

C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______