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    【题目】下列有关容量瓶和分液漏斗的使用，正确的是（ ）

    A.使用容量瓶前必须对其进行干燥

    B.把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图所示用力振荡

    C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    【答案】D

    【解析】

    A. 定容是要加水，使用容量瓶前不必对其进行干燥，故A错误；

    B. 把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，故B错误；

    C. 经几次振荡并放气后，经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层，故C错误；

    D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，操作符合规范，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。/p>

    （5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。

    （6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。

    A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

    B．G的气态氢化物的稳定性弱于HF

    C．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

    （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

    肯定不存在的离子有___________________________。

    ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

    (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

    ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

    (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

    当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

    B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

    C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

    D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

    B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

    C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

    D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

    B. 充电时，Mo箔接电源的负极

    C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

    D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 今有12种物质：①A1 ②稀硝酸 ③H2SO4 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精Al2O3 石墨。以上物质中属于电解质但熔融状态下并不导电的是____________（填序号，下同）,属于非电解质的是___________。

    II.按要求填写化学用语：

    (1)Na2SO4的电离方程式：_______________________；

    (2)Ba(OH)2与CuSO4两稀溶液混合的离子方程式：______________________；

    (3)写一个能用Fe3++30H-═Fe(OH)3表示的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（ ）

    A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

    B.元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<Y

    C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

    D.v只有还原性，r既有还原性又有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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