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    【题目】下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是

    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器

    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液

    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．蒸发皿不能用于给固体加热，故A错误；B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离，如分液，也能用于组装气体发生器，如向反应容器中滴加液体，故B正确；C．AlCl3溶液显酸性，不能使用碱式滴定管，故C错误；D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选B。

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    【题目】下列溶液一定显酸性的是

    A．含H+的溶液

    B．c(OH-)<c(H+)的溶液

    C．pH<7的溶液

    D．能与金属Al反应放出H2的溶液

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L

    B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

    C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数）

    D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－浓度为0.1 mol/L

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    【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

    Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

    ②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；

    ③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O

    其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。

    Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。

    Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然高分子化合物的是 （ ）

    A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蔗糖

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    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

    请回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的名称是___a___，试剂Ⅱ中官能团的名称是___b___，第② 步的反应类型是____c___。

    （2）第①步反应的化学方程式是_____________。

    （3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

    （4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

    （5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

    a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    （3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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    【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

    回答下列问题：

    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

    （2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

    （3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

    （4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

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    【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

    A．甲醛与甲酸甲酯

    B．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯

    C．1－丁醇与甲醚

    D．丙酸与甲酸乙酯

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