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    【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

    Ⅰ.空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

    ②3Br2＋3C===Br＋5Br－＋3CO2↑；

    ③Br＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O

    其中②中的氧化剂是________，③中的还原剂是________。

    Ⅱ.空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(Ⅰ)，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_________________________________________________。

    Ⅲ.溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

    实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_______________________。

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________(填序号)。

    ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸

    【答案】

    （1）Ⅰ.Br2 Br－ ；

    Ⅱ.Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

    Ⅲ.分液漏斗；②；

    【解析】

    试题分析：（1）反应Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和-1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂、氧化剂都为Br2；故答案为：Br2；Br2；

    （2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

    （3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳；故答案为：分液漏斗；②。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

    熔点（℃）

    密度（g /cm3）

    硬度（金刚石为10）

    导电性（银为100）

    某铁合金

    2500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1535

    7.86

    4.5

    17

    又知该铁合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该铁合金不适合用作（ ）

    A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

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    A. 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去

    B. 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟

    C. 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全

    D. 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

    （1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。

    （2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。(填“正反应”或”逆反应”)

    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为____态。（填“固态”或“液态”或“气态”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）

    A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖

    C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________ 。

    （2）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_______________________________。

    （3）若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是_______________________________。

    （4）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:_______________________________。

    （5）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是

    A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

    B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器

    C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液

    D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

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    【题目】【2016届邯郸一模】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。

    【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

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    （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；

    （2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________________；

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    （3）碳铵固体应放在________中进行加热．

    A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚

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    （5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件可被氧化，最终转化成D，则A的可能结构有 （ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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