【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为B。
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为__；
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为__。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。
①实验室制A单质的反应的离子方程式为__；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：__；
③一定条件下W与水反应的化学方程式为___。
【答案】OH-+CO2=HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑ 生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2；
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，B为FeCl3，结合图中转化可知，A为Cl2，W为Fe，C为FeCl2；
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2；
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，B为FeCl3，结合图中转化可知，A为Cl2，W为Fe，C为FeCl2；
①实验室制A单质的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色
③一定条件下W与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
王后雄学案教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]
金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:
(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________
(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正极移动
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【题目】某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：__。
（2）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___。
③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是__。
④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是__。（填字母代号）
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是__。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋
C.潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑
D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
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【题目】I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
(3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___
II、(1)常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____
(2)常温下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，过程中c(OH-)/c(NH3·H2O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）
Fe3＋ | Al3＋ | Zn2＋ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。
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【题目】某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
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【题目】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
⑴铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为_______。
⑵已知反应：
①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。
②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键的数目为_____。
③甲苯分子难溶于水的原因是______。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为______，AlCl3可与Cl－形成AlCl
，与AlCl互为等电子体的分子为______。
(3)某遮光剂的晶胞如右图所示，则n＝______。
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