Question

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

实验	试剂		现象	检验 结果
	滴管	试管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ.产生白色沉淀	产物为Ag2SO3
		0.2 mol·L1 CuSO4	Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀	产物含Cu+、Cu2+和SO32
		0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液	Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀	产物为 Al(OH)SO3

下列说法不正确的是

A. 现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

B. 用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体

C. 现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，发生反应生成白色沉淀Ag2SO3；

B. Cu+与稀硫酸可以发生歧化反应；

C. 根据白色沉淀Al(OH)SO3中所含离子为铝离子、氢氧根离子和亚硫酸根离子分析作答；

D. 根据实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ现象和反应的原理作答。

A. 实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，相当于稀释了饱和Ag2SO4溶液，因此不可能是Ag2SO4，考虑SO32-的浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，但并不是沉淀的转化，而是Ag++ SO32- = Ag2SO3↓，故A项错误；

B. 若沉淀中含有Cu+，则加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质与铜离子，则实验现象会析出红色固体，故B项正确；

C. 白色沉淀Al(OH)SO3中所含离子为铝离子、氢氧根离子和亚硫酸根离子，其中铝离子与强碱反应，氢氧根与强酸反应，亚硫酸根离子具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，故C项正确；

D. 实验Ⅰ说明Ag2SO3不溶于水，涉及了亚硫酸盐的溶解性；实验ⅡCu2+生成了Cu+，可知发生了氧化还原反应；实验Ⅲ中Na2SO3盐溶液显碱性，与Al2(SO4)3发生复杂的化学变化生成Al(OH)SO3，涉及了水溶液的酸碱性，故D项正确；

答案选A。