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    【题目】下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是

    A.二氧化硫通入溴水溶液中B.氯气通入氯化亚铁溶液中

    C.一氧化碳气体通入灼热的CuO中D.二氧化氮通入水中

    【答案】B

    【解析】

    A.氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂，故A错误；

    B.氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子，故B正确；

    C. 一氧化碳气体通入灼热的CuO中，一氧化碳被氧化成二氧化碳作还原剂，故C错误；

    D.二氧化氮通入水中，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，既作氧化剂又作还原剂，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，四种均为0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.4

    9.9

    下列关系不正确的是

    A. 酸性：H2CO3 ＞

    B. 水电离产生的c（H+）：① = ②

    C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1

    D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（）＞ c（OH-）＞ c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中关于物质分类的正确组合是（ ）

    组合类别

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    SiO2

    H2SO4

    Na2CO3

    NaHCO3

    B

    CO

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    H2O2

    CH3COOH

    KOH

    CaCl2

    D

    CO2

    CaO

    HNO3

    Ca(OH)2

    CaCO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电,其中属于电解质的是

    A. NaCl溶液 B. 铁丝 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性

    实验

    试剂

    现象

    检验

    结果

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    产物为Ag2SO3

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    产物含Cu+、Cu2+和SO32

    0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    产物为

    Al(OH)SO3

    下列说法不正确的是

    A. 现象Ⅰ对应的离子方程式：Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)

    B. 用稀硫酸证实Ⅱ沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体

    C. 现象Ⅲ中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性及其水溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

    已知：+H2O

    密度

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    导管B除了导气外还具有的作用是______。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是______。

    (2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。

    A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。

    ③收集产品时，控制的温应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。

    A.蒸馏时从开始收集产品

    B.环己醇实际用量多了

    C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

    A.分别加入酸性高锰酸钾溶液

    B.分别加入用金属钠

    C.分别测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是

    A. ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，两反应物物质的量之比为1: 2

    C. a、d两点对应的溶液均显中性

    D. c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    A、容器内气体密度保持不变
    B、容器内温度不再变化

    C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

    D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

    （2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

    ②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

    （3）已知两个热化学方程式：

    C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

    现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

    （4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

    ①YO3n－中Y的化合价是_____________；

    ②Y元素原子的最外层电子数是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。常用于物质分离的是

    A. ①②⑥ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑦

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